| Química 1 Temas a indagar en las fuentes de informacion; escritas en su cuaderno: "Química 1" | |||||||||
| Unidad 1 | Agosto8-12 | Agosto15-19 | Agosto22-26 | Ago29Sep2 | Sept. 5-9 | Sept. 12-14 | Sept.19-23 | Sept. 26-30 | 2016 |
| Agua | Presentacion | ||||||||
| Sustancia | Usos del agua | ||||||||
| Indispensable | Importancia del agua | ||||||||
| para la vida | Estados de agregación | ||||||||
| 35 horas | Cambios de estado de agregación | ||||||||
| Difusión | |||||||||
| Naturaleza corpuscular de la materia | |||||||||
| Los modelos en ciencias. | |||||||||
| Capacidad disolvente o de disolución | |||||||||
| Condiciones para considerar a un | |||||||||
| material como compuesto. | |||||||||
| Mezcla Homogenea y Heterogenea | |||||||||
| Disoluciones acuosas | |||||||||
| Técnicas de separación y su fundamento | |||||||||
| Naturaleza cinética corpuscular | |||||||||
| de la materia. | |||||||||
| Causas de la contaminación del agua | |||||||||
| Reacción de descomposición del agua | |||||||||
| Reacción de síntesis del agua | |||||||||
| Referencias: | Energía de activación. | ||||||||
| Modelo atómico Dalton. | |||||||||
| Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice | Ley de Proust. | ||||||||
| Hall. | Modelo atómico de Bohr. | ||||||||
| Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa. | Compuesto, átomo, molécula. | ||||||||
| Dingrando, L. Gregg, K. y Hainen, N. (2002). Química. Materia y Cambio, | Interacciones intermoleculares | ||||||||
| España: McGraw Hill. | (puentes de hidrógeno). | ||||||||
| Ebbing, D. D. (2010). Química General. McGraw Hill. México. | Naturaleza eléctrica de la materia. | ||||||||
| Garritz, A. y Gasque, A. Martínez, L. A. (2005). Química Universitaria. | Ciclo del agua. | ||||||||
| México: Pearson Prentice Hall. | Implicaciones de la escasez de agua | ||||||||
| en el Valle de México. | |||||||||
| EXAMEN 1 | |||||||||
| Química 1 Temas a indagar en las fuentes de informacion; escritas en su cuaderno: "Química 1" | |||||||||
| Unidad 2 | Oct. 3-7 | Oct.10-14 | Oct.17-21 | Oct.24-28 | Nov. 3-4 | Nov.7-11 | Nov.14-18 | Nov.22-25 | 2016 |
| Oxígeno, | El aire tipo de mezcla | Tipos de cloro | Nomenclatura de Stock para óxidos e | ||||||
| Sustancia | N2 y O2, propiedades características. | hidróxidos y tradicional para oxiácidos. | |||||||
| Activa | O2 y O3 como ejemplos de alótropos. | Teoría de Arrhënius de ácidos y bases. | |||||||
| del Aire | Comparación de la reactividad del ozono con el oxigeno | Ácidos y bases derivados de los óxidos | |||||||
| C, ciclo del carbono. | producidos y sus usos domésticos. | ||||||||
| Energía en las reacciones químicas: fotosintesis y combustion | Comparación del modelo atómico DALTON-LEWIS | ||||||||
| Representación de las reacciones quimicas mediante ecuaciones quimicas | |||||||||
| Importancia de la combustión en la generacion de energia | Relación entre el grupo en la tabla | ||||||||
| Representación de las energías de activacion y de reaccion | periódica y los electrones de la capa | ||||||||
| Hidrocarburos saturados e insaturados(8C) | de valencia para los elementos representativos. | ||||||||
| Nomenclatura | Concepto de núcleo y electrones de | ||||||||
| Oxidos del carbono, propiedades e importancia | la capa de valencia. | ||||||||
| Efecto invernadero y cambio climatico | Regla del octeto y sus limitaciones. | ||||||||
| Acidificacion de los oceanos | EXAMEN 2 | ||||||||
| Concepto de molecula | |||||||||
| Moleculas en elementos y compuestos | |||||||||
| Diferencia entre evidencia e inferencia | |||||||||
| Referencias | Propiedades de metales y no-metales | ||||||||
| Dingrando, L., Gregg, K. V., Hainen N. Y Wistrom C. (2005). Química. | Carácter metálico / no metálico por el estado físico de sus óxidos. | ||||||||
| Materia y Cambio. Colombia: Mc Graw Hill Interamericana. | Ubicación en la tabla periódica. | ||||||||
| Garritz, A. y Chamizo, J. A. (2001). Tú y la química. México: Pearson Educación. | Distribución de los elementos (grupos 1-2 y 13 a 17, antes familia A) | ||||||||
| Garritz, A., Gasque, L. y Martínez, A. (2005). Química Universitaria, México: | Propiedades periódicas (energía de ionizacion y electronegatividad) | ||||||||
| Pearson Education de México. | Formación de hidróxidos e hidrácidos. | ||||||||
| Nahón, V. D. (2005) Química 1. La materia en la vida cotidiana. Estado de | Origen de la lluvia ácida. | ||||||||
| México: Editorial Esfinge. | Propiedades de óxidos metálicos y no-metalicos | ||||||||
| Spencer, J. N., Bodner, G. M. y Rickard, L. H. (2000) Química. Estructura | Propiedades de ácidos y bases. | ||||||||
| y dinámica. México: CECSA. | Fórmulas de óxidos, hidróxidos y oxiácidos. | ||||||||
| Simbiosis y termometrajes | |||||||||
jueves, 6 de octubre de 2016
temas a indagar
oxigeno sustancia activa en el aire
Semana9
SESIÓN
25
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Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire
Componentes del aire y algunas de sus propiedades
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contenido temático
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El aire tipo de mezcla
N2 y O2, propiedades características.
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Aprendizajes esperados del grupo
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Conceptuales
Procedimentales
Actitudinales
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Materiales generales
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Computo:
De proyección:
Programas:
Didáctico:
De laboratorio:
Material: Matraz Erlenmeyer de 250 ml, sistema de calentamiento, tapón y tubo de vidrio con manguera de desprendimiento, vaso de precipitados 250 ml, cristalizador.
Sustancias: indicador universal, tira de papel indicador de pH. Oxido de calcio, refresco transparente, velas, cerillos.
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Desarrollo del
Proceso
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FASE DE APERTURA
FASE DE DESARROLLO
División del aire en sus componentes
Procedimiento:
Colocar la vela dentro del cristalizador, (fijar con la parafina al fondo del vaso.)
-Colocar tres centímetros de altura de agua
-encender la vela
- cubrir la vela con el matraz Erlenmeyer y observar los cambios ocurridos.
El dióxido de carbono
Procedimiento.
Colocar en el matraz Erlenmeyer, 50 ml del refresco,
Tapar el Matraz Erlenmeyer con el tapón y el tubo de desprendimiento
Conectar la manguera al vaso de precipitados, con100 ml de la solución de óxido de calcio, agua y cinco gotas del indicador universal.
Calentar el matraz Erlenmeyer y observar el desprendimiento del gas en el vaso de precipitados.
Observaciones:
Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
•Propone estudiar experimentalmente el comportamiento del dióxido de carbono y del nitrógeno frente a una fuente de ignición. (A1)
• Plantea con base en sus observaciones identificar la presencia de estos gases en el aire y en otros materiales que tengan gases (aliento, bebidas gasificadas, aire). (A1) y (A2)
• Explica la diferencia entre las observaciones de las actividades y la inferencia que resulta de asociar las mismas con sustancias específicas, por ejemplo, al relacionar el color blanco del carbonato de calcio con la reacción del CO2 y el hidróxido de calcio. (A2) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
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Evaluación
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Informe de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
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