puentes de hidrogeno

Semana8 SESIÓN 22	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La relación de la estructura del agua y sus funciones en la naturaleza
contenido temático	Educación ambiental y para la salud: Interacciones intermoleculares (puentes de hidrógeno). Capacidad de disolución del agua y contaminación.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales      19. Comprende la influencia de las atracciones entre moléculas en el comportamiento anómalo del agua, al comparar las propiedades del agua con la de otras sustancias similares. (N2)      20. Señala las principales funciones del agua en los organismos y en el clima, a partir de lo cual plantea un problema y lo resuelve usando el proceso de indagación documental y refuerza sus actitudes de curiosidad, creatividad y autorregulación. (N3) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. De laboratorio: Sustancias: agua destilada, cloruro de sodio, alcohol, aceite. Materiales: Probeta graduada 10 ml. Balanza, agitador de vidrio, probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA El Profesor hace su presentación de Preguntas. Interacciones intermoleculares (puentes de hidrógeno). Modelos Escrito Esquemático Simbólico Físico Video Computacional Simulador Equipo 6 1 4 5 3 2 Respuesta El enlace o “puente” de hidrógeno es un tipo de enlace muy particular, que aunque en algunos aspectos resulta similar a las interacciones de tipo dipolo-dipolo, tiene características especiales. Es un tipo específico de interacción polar que se establece entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de H, unido covalentemente a uno de los dos átomos electronegativos https://www.youtube.com/watch?v=LNHHoebqUew http://iesdmjac.educa.aragon.es/departamentos/fq/asignaturas/quimica2bac/materialdeaula/QUI2BAC%20Tema%208%20Enlace%20quimico%20y%20propiedades%20de%20las%20sustancias/81_puentes_de_hidrgeno.html    FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Propone la constitución de equipos que asuman, un proyecto de investigación sobre la relación entre alguna de las propiedades del agua y sus funciones en la naturaleza, o que escojan una función del agua en la naturaleza y expliquen qué propiedad del agua posibilita esa función. Ese proyecto lo trabajarán a lo largo de cuatro semanas como grupo colaborativo y posteriormente lo expondrán en 10 minutos, para tener una puesta en común y reforzamiento de lo estudiado. Capacidad de disolución del agua y contaminación Procedimiento: 1.- Pesar, 10 mililitros de agua en la probeta graduada y calcular su densidad. 2.- Pesar, 10 mililitros de alcohol en la probeta graduada y calcular su densidad 3.- Pesar, 10 mililitros de aceite en la probeta graduada y calcular su densidad 4.- Colocar 10 mililitros de agua destilada en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica (Cuidado con el probador de conductividad eléctrica) 5.- Agregar medio gramo de cloruro de sodio al agua y disolver con el agitador de vidrio. Y medir su conductividad eléctrica. 6.- Repetir el paso anterior con el alcohol y el aceite. Anotar sus observaciones y conclusiones: Observaciones: Sustancia Gramos mililitros Densidad g/ml Conductividad sin cloruro de sodio Conductividad con cloruro de sodio Agua Formula: 10g H2O 10 1.0 POCO MUCHO Alcohol Formula: 8.2g C2H60 10 .82 POCO NORMAL Aceite vegetal Formula: 9.1g  C18H34O2 10 .91 NO NO Conclusiones: La sustancia con mayor densidad es: AGUA La sustancia con menor densidad es: ALCOHOL La sustancia con mayor conductividad eléctrica es: SAL Y AGUA La sustancia con menor conductividad eléctrica es: ACEITE En conclusión: ES UN BUEN CONDUCTOR DE ELCTRICIDAD Y DISUELVE LAS SALES POR LOS PUENTES DE HIDRÓGENO. Orienta la búsqueda de información, aportando criterios para que las fuentes sean confiables y actuales. (A20) Recurso web, como Agua y disoluciones, en <http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/tema3.htm> Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.    Contenido:    Resumen de la Actividad.