nomenclatura de stock para oxidos e hidroxidos y tradicional para oxiacidos

Semana15 SESIÓN 43	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Nomenclatura de Stock para óxidos e hidróxidos y tradicional para oxácidos. Teoría de Arrhënius de ácidos y bases.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Representa con base en modelos de Dalton y estructuras de Lewis las reacciones de síntesis de óxidos y escribe las ecuaciones balanceadas de las mismas. (N3) Explica con base en las estructuras de Lewis la distribución de los electrones en los átomos y su relación con el grupo al que pertenecen los elementos estudiados y utiliza la regla del octeto como una forma simplificada de explicar la unión entre los átomos en las moléculas. (N3) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. De Laboratorio: Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio, oxido de calcio, oxido cúprico, dióxido de mangaso. Didáctico: Presentación indagación bibliográfica del programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor hace su presentación de preguntas: Preguntas ¿Qué es el enlace químico?, ¿Qué tipos de enlace químico existen? ¿En qué consiste el enlace covalente? Ejemplos ¿En qué consiste el enlace polar?   Ejemplos ¿En qué consiste el enlace iónico?  Ejemplos ¿En qué consiste el enlace coordinado?  Ejemplos Equipo 1 6 3 2 4 5 Respuesta Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómico. En general, elenlace químico fuerte está asociado a la transferencia de electrones de valencia entre los átomos participantes. Enlace iónico Enlace covalente ENLACE METÁLICO Enlace covalente polar Enlace covalente no polar Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel (excepto el Hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones). EJEMPLOS  Agua (H2 O)   Amoniaco (NH3)  Amoníaco (NH3)  Bióxido de Carbono (CO)  Cloruro de Fósforo (PCl5) Los enlaces covalentes polares se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace; un enlace covalente polar tiene polos positivo y negativo separados. El polo negativo está centrado sobre el átomo más electronegativo del enlace y el polo positivo está centrado sobre el átomo menos electronegativo del enlace. EJEMPLOS: °(HCL) °(H2O) °(NH3) °(CL20) En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). 1 Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea más que 1, 7 NaCl (cloruro de sodio), KCl (cloruro de sodio), KI (ioduro de potasio), CaCl2 (cloruro de calcio), FeO (óxido de hierro (II)), MnO2 (manganesa), Li3N (nitruro de litio) Este enlace obedece a la Teoría del Octeto: Los átomos se unen intentando adquirir ocho electrones en la capa de valencia o sea, la configuración electrónica de los gases nobles átomo de azufre (S) se liga a dos de oxígeno (O) para formar dióxido de azufre (SO2). O = S —> O FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: ·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. ·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. ·       Observaciones: Sustancia Color y Formula Conductividad en seco Conductividad en húmedo Enlace de Lewis 1Cloruro de sodio Blanco, NaCl Nula Alta 2Oxido férrico Fe2O3 Nula Poca O::Fe::Fe::O         O 3Oxido de magnesio BLANCO MgO NULA POCA Mg::O 4Oxido de calcio Blanco CaO NULA BUENA Ca::O 5Oxido cúprico Negro CuO Nula Buena   Cu::O 6Dióxido de Manganeso Negro MnO2 Nula Buena O::Mn::O Conclusiones: Utiliza el Modelo de Dalton y las estructuras de Lewis. (A9) • Explica la poca funcionalidad del modelo de Dalton para describir la formación de las uniones entre átomos y las ventajas del uso de las estructuras de Lewis para este fin. (A9) • Hace énfasis en la relación grupo de la tabla periódica /electrones de la capa de valencia para los elementos estudiados y los alienta a explicar nuevos ejemplos. (A10) • Con base en ejemplos de estructuras de Lewis para los elementos y compuestos estudiados, promueve que los estudiantes identifiquen la tendencia de los átomos a completar el octeto. (A10) • Evidencia las limitaciones de la regla del octeto para explicar algunas estructuras de compuestos como, por ejemplo, los ácidos:  sulfúrico, fosfórico y el óxido de nitrógeno (II). (A10) • Propone el desarrollo de una investigación sobre el enlace químico que incluya el modelo de diferencia de electronegatividad y las propiedades relacionadas con el tipo de enlace dominante, para que con base en ella diseñen un experimento en el que se contraste el modelo de enlace contra los resultados experimentales de propiedades como solubilidad y conductividad eléctrica. (A10) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.    Contenido:    Resumen de la Actividad.